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Modele de lewis chlorure de sodium

C`est la seule structure de Lewis qui a une somme de charges formelles qui additionnent jusqu`à zéro, la charge sur la molécule. Celui-ci semble étrange, mais est la seule bonne structure de point de Lewis. Lequel d`entre eux est le bon. Tu ne peux pas le dire. C`est le point où nos règles pour les structures de Lewis se décomposent et nous réalisons que nous avons besoin de quelque chose de mieux. Si nous nous déplacons pour satisfaire la Valence normale de deux des oxygènes et du S en faisant des doubles liaisons à deux des atomes d`O nous obtenons la structure montrée sur la droite. Cette fois, deux des oxygènes et le S sont tous dans un état normal (ou Hyper-) Valence ont donc une charge formelle de zéro. Deux des oxygènes ressemblent toujours à F et ont donc une charge formelle de-1. La somme des frais formels ajoute jusqu`à-2 qui est la charge globale.

Ainsi, cette structure fonctionne et il a les plus bas frais formels des trois modèles que nous avons essayé ici. Avec des flèches, illustrer le transfert d`électrons pour former du chlorure de calcium à partir des atomes de (ca ) et des atomes de (CL ). Pour une méthode numérique, pour trouver une structure de Lewis, cliquez ici. Il y a deux manières différentes que nous pourrions trouver plusieurs structures de point de Lewis: alors que le diagramme de Lewis prédit correctement qu`il y a une double liaison entre les atomes d`O, il prédit incorrectement que tous les électrons de Valence sont appariés (c.-à-d., il prédit que chaque Valence électron est dans une orbitale avec un autre électron de spin opposé). Plus tard, nous examinerons une approche théorique plus avancée appelée théorie de l`orbitale moléculaire, qui prédit correctement à la fois la double liaison de l`O2 et ses électrons de Valence non appariés. En général, les structures de Lewis-dot ont l`avantage qu`elles sont simples à travailler avec, et présentent souvent une bonne image de la structure électronique. Prenons un autre exemple. Pour l`azote diatomique, la structure de Lewis-dot prédit correctement qu`il y aura une triple liaison entre les atomes d`azote: l`une des premières questions posées par les scientifiques, une fois que les concepts d`atomes et de molécules avaient été solidement établis était “Comment sont les atomes liés?” Nous avons développé de nombreuses théories au fil des ans dans les tentatives pour expliquer la liaison entre les atomes dans diverses substances. Dans certaines substances, nos modèles expliquent la liaison qui maintient les atomes et les molécules les uns aux autres très bien, mais comme nous avons exploré de plus en plus profondément, nous avons toujours été en mesure de trouver des exemples de substances où les modèles ne fonctionnent pas.

Nous explorerons ici, le développement de modèles et les utilisations et les limites des modèles que nous travaillons à travers des modèles meilleurs et meilleurs. Nous voyons que cette façon simple de représenter les électrons de Valence autour de l`atome peut effectivement nous aider à comprendre la «Valence» observée des atomes. Notez que la Valence indiquée est une correspondance exacte avec le nombre d`électrons non appariés dans la structure de l`état de Valence de Lewis. Nous utiliserons ce concept de Valence pour construire nos structures Lewis dot. Assurez-vous de mémoriser (au moins la dernière ligne de) cette table! Pour les éléments de la période 2, où tous les électrons de Valence d`un atome sont dans les orbitales s et p, nous constatons que la structure de point de Lewis des molécules suivra souvent la règle de l`octet: note Lewis structure devoirs ensemble dans le manuel de discussion. Jusqu`à présent, nous avons été exposés aux règles de la création de structures de Lewis un à la fois. Résumons ici les règles que nous avons apprises jusqu`à présent. Nous n`avons donc pas pu trouver un modèle où les États de Valence normaux des deux atomes sont satisfaits. Peut-être, si nous “diviser la différence”… L`ordre d`obligation moyen calculé de 1 1/2 implique qu`il y a toujours une liaison joignant la paire SO et la moitié du temps, il y a une deuxième liaison joignant cette même paire (selon ce modèle de structures de résonance). Par conséquent, le solide et les lignes pointillées joignant la paire dans le diagramme final “moyenne”. Rappelez-vous le concept du noyau atomique.

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